A. 0.5s B. 1s C. 30s D. 60s

【答案】C

【解析】

试题分析：V（O2）：V(SO3)= 1:2，V（O2）=0.4mol·L－1·min－1，则V(SO3)= 0.8mol·L－1·min－1.所以反应时间是0.4mol/L÷0.8mol·L－1·min－1=0.5min=30s.因此选项是C。

考点：考查速率的定义、化学反应方程式中不同物质间的速率关系及有关计算的知识。

3.对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A. △H > 0， m + n > x B. △H > 0， m + n < x

C. △H < 0， m + n < x D. △H < 0， m + n > x

【答案】D

【解析】

【分析】

根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。

【详解】由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2x；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H<0，故选D。

【点睛】含量一时间一温度(压强)图的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。该类图像分析应注意"三看"：