C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

【答案】A

【解析】

A．10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，反应后的溶液中c（OH-）==0.01mol/L，c（H+）=mol/L=1×10-12mol/L，PH=-lg1×10-12=12，故A正确；B．Ag2S与AgCl的构型不同，无法判断sp（Ag2S）< Ksp（AgCl），故B错误；C．在0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中，存在质子守恒，即水电离出的氢离子等于水电离的氢氧根离子，则c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），另外钠离子浓度为0.1 mol•L-1 ，如果溶液的体积为1L，则n(OH﹣)+0.1mol=n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)，故C错误；D．HC2O4-既能电离又能水解：HC2O4-⇌C2O42-+H+，电离显酸性；HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-，水解显碱性，而现在溶液pH=4，显酸性，故HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故有c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故D错误；故选A。

7.某兴趣小组的同学用如下左图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池所有溶质恢复到反应前浓度的是

A. CuO B. Cu C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3

【答案】A

【解析】

【分析】

有图可以知道，甲为原电池，乙池和丙池为电解池，甲池中，通入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，所以F是阴极，E是阳极，D是阴极，C是阳极。

【详解】丙池用惰性电极电解硫酸铜溶液，在阴极上是铜离子得电子生成金属铜的反应，