极上氢氧根离子失电子生成氧气，溶液中减少了Cu和O元素的质量，所以要让电解质复原，需要加入CuO或CuCO3，故选A。

【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池，根据"析出什么加入什么"的原则加入物质是解本题关键。

8.I.甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）。主要反应：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－91 kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49 kJ·mol-1

副反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－206 kJ·mol-1

（1）写出反应②平衡常数的表达式____________________________。

（2）工业上可利用CH3OH(g)制备CH3OCH3(g)，写出热化学方程式___________________。

（3）生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应①），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，则CO的转化率为_____________。

（4）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式_________________________________________________________。

Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H。

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012

（1）根据表中数据可判断△H_______0　（填"＞"、"="或"＜"）．

（2）300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将____（填序号）：

A．正向移动 B．逆向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断

（3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是__________

A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化

B．达平衡时，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1