(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。

(2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。

(3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。

4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

【答案】D

【解析】

如果改变影响平衡的1个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，因此选项ABC都可以用该原理来解释。D中盐酸是被稀释，浓度降低，所有不能用该原理来解释，答案选D。

5. 能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H+、I－、NO、SiO32－ B. NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

C. K+、SO42－、Cu2+、NO3－ D. Al3+、Mg2+、SO、CO32－

【答案】C

【解析】

试题分析：A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，把I－氧化成I2，H＋和SiO32－生成弱酸H2SiO3，不能大量共存，故错误；B、NH4＋和OH－生成弱碱NH3·H2O，HCO3－和OH－生成CO32－，不能大量共存，故错误；C、能够大量共存，故正确；D、Al3＋和CO32－发生双水解，Mg2＋和CO32－生成微溶于水的MgCO3，不能大量共存，故错误。

考点：考查离子大量共存等知识。

6.下列叙述正确的是（ ）

A. 常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

B. 在0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)