A．位于第四周期，第ⅤA族 B．属于非金属元素

C．酸性：H3AsO4＞H3PO4 D．稳定性：AsH3＜PH3

16．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，正确的是（　　）

A．它们和氢气在暗处就能迅速反应，且氢化物都很稳定

B．它们的最高价氧化物的水化物中，HFO4酸性最强

C．它们的最外层电子数逐渐增大

D．单质的状态变化是：气体→液体→固体

二．填空题（共6小题）

17．比较下列性质（填"＞"、"＜"、"＝"）：

①半径：Na　 　F ②酸性：H2CO3　 　HNO3③碱性：NaOH　 　 Mg（OH）2

④金属性：K　 　 Rb ⑤稳定性：H2O　 　 H2S ⑥非金属性：C　 　F．

18．A、B、C、D四种元素的分别能形成与氩（Ar）原子具有相同的电子层结构的A+、B2+、C﹣、D2﹣离子．则C与D单质的氧化性强弱顺序是（写分子式）　 　，A与B单质的还原性强弱顺序是（写化学式）　 　，四种元素的原子半径由到小的顺序是（写元素符号）　 　，四种离子的离子半径由大小的顺序是（写离子符号）　 　．

19．铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为　 　：

②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）　 　．

20．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．

（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．

①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性　 　；

②反应最剧烈的烧杯里金属是　 　（填字母）A、钠 B、镁 C、铝 D、钾；

③写出a烧杯里发生反应的化学方程式　 　．

④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法　 　

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末 B．把烧杯中的冷水换成热水