10．利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

　　(1)写出该反应的平衡常数表达式为__________________．

　　(2)上述合成甲醇的反应为________反应(填"放热"或"吸热")． A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________．A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填"大于"、"小于"或"等于")．

　　(3)若反应达到平衡状态A时，保持容器体积及体系温度不变，再向容器中充入2mol CO(g)、4molH2(g)、 2molCH3OH(g)则平衡向______方向移动(填"正"或"逆")

　　(4)通常状况下取一定量的甲醇充分完全燃烧生成27克的水，放出热量544.35KJ，请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式_______________________________________。

　　四、实验题

　　11．某实验探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0．010mol·L1、0.001 mol·L1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性KMnO4溶液的用量均为4 mL，H2C2O4溶液(0.100mol·L1)、H2SO4溶液(0.100mol·L1)的用量均为2mL。

　　(1)写出该实验反应的离子方程式：______________________________________。

　　(2)请完成实验设计表，并在表中填出对应的实验设计内容：

实验编号 T/K 催化剂的用量/g 酸性KMnO4溶液的浓度/(mol·L1) 实验目的 ① 298 0.5 0.010 a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；

b. 实验①和③探究___________对该反应速率的影响；

c. 实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响 ② 298 0.5 0.001 ③ 323 0.5 0.010 ④ _____ ______ ________ 　　(3)该反应的催化剂应选择MnCl2还是MnSO4________________。简述选择的理由：____________________________________________________。

　　(4)某同学对实验①和②分别进行了三次重复实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

实验编号 溶液褪色所需时间t/min 第1次 第2次 第3次 ① 12.8 13.0 11.0 ② 4.9 5.1 5.0 　　实验②中用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为______________________(忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字)。该同学分析上述数据后得出"当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，即其反应速率越快"的结论，你认为是否正确____________(填"是"或"否")。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色所需时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行_____________(填"是"或"否")，若不可行(若认为可行则不填)，请设计可以直接通过观察褪色所需时间的长短来判断的改进方案：_____________________________.