6．已知下列热化学方程式：

　　①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

　　②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

　　③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

　　则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是

　　7．下列热化学方程式正确的是

　　A． 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

　　B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

　　C． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2x(-57.3)kJ·mol－1

　　D． 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a

　　二、综合题

　　8．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：

　　已知反应TiO2++2H2OH2TiO3+2H+ ΔH<0

　　(1)步骤①加Fe的目的是___________________________________(用离子方程式表达)；步骤②冷却的目的是_________________________________________________________。

　　(2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是__________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理；在"水浸"步骤中加入大量的水即可获得H2TiO3沉淀，请用相关化学原理解释___________________________________________________。

　　(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为

　　―→

　　反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________________。

　　9．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

　　①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

　　②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

　　③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3

　　回答下列问题：

　　(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键 H-H C-O C←=O H-O C-H E/(kJ·mol－1) 436 343 1076 465 413 　　已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，由此计算ΔH3＝________kJ·mol－1。

　　(2)图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________________________________________________。

　　(3)合成气的组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而________(填"增大"或"减小")，其原因是______________________________________________________。图2中的压强由大到小为__________，其判断理由是___________________________________。

三、填空题