2018-2019学年四川省彭州中学

高二上学期10月月考化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．A

　　【解析】

　　试题分析：由左图，温度相同时，p2>p1，压强越大，C%越大，所以x=1；压强相同时，T1>T2，温度越高，C%越小，正反应是放热反应。升高温度，A的转化率减小，压强越大，A的转化率越大，A正确；混合气体总质量守恒，容积固定，气体密度不变，B错误；升高温度，平衡向左移动，B的质量分数增大，C错误；升高温度，平衡向左移动，气体物质的量增大，气体总质量不变，平均摩尔质量减小，增大压强，气体摩尔质量增大，p3>p4，D错误。

　　考点： 化学图像题

　　点评：若图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

　　2．B

　　【解析】

　　【分析】

　　从勒夏特列原理、化学反应速率计算的角度进行分析。

　　【详解】

　　A、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，CH3OH物质的量减小，CO2的物质的量增大，该比值减小，故A错误；

　　B、根据图像，达到平衡时消耗c(CO2)=(1.00－0.25)mol·L－1=0.75mol·L－1，则CO2的转化率为0.75/1.00×100%=75%，故B正确；

　　C、3min时没有达到平衡，即CO2的表示的正反应速率不等于CH3OH表示的逆反应速率，故C错误；

　　D、根据化学反应速率数学表达式，v(CH3OH)=0.75/10mol/(L·min)=0.075mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.075mol/(L·min)=0.225mol/(L·min)，故D错误。

　　【点睛】

　　易错点是选项C，3min时CH3OH和CO2浓度相等，两者浓度相等并不能说明反应达到平衡，根据化学平衡状态的定义，应是组分的浓度不再改变。

　　3．B

　　【解析】

　　A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确；B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故B错误；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C正确；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D正确；故选B。

　　点睛：准确理解实验原理是解题关键，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验②、④可知Cr2O72-具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。

　　4．C

　　【解析】

　　【分析】

　　A．反应③中的反应物为CO2、H2；B．反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇；C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO(g)+4H2 (g)═CH3OCH3 (g)+H2O(g)。

　　【详解】

　　A．反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，选项A正确；B．反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是 CO2资源化利用的方法之一，选项B正确；C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH(g)═1/2CH3OCH3 (g)+1/2H2O(l)的△H≠d/2kJ•mol-1，选项C错误；D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO(g)+4H2 (g)═CH3OCH3 (g)+H2O(g)，则△H=( 2b+2c+d ) kJ•mol-1，选项D正确；答案选C。

　　【点睛】

　　本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的特点、反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，题目难度中等。

　　5．D

　　【解析】

试题分析：A．可逆反应3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+2D(g)的平衡常数k=，故A错误；B．增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，故B错误；C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温