解析:当p能级上有2个或者4个电子时,p能级上都有2个未成对电子,所以相应元素可能是第ⅣA族,也可能是第ⅥA族,故A不符合题意;p能级上有3个轨道,当有1个空轨道时,另两个轨道各容纳了1个电子,加上s能级上的2个电子,最外层是4个电子,所以不管哪个能层,只要np能级上有一个空轨道,就属于ⅣA族,故B符合题意;最外层电子排布为1s2的原子是He,最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne,两者都属于0族,题干中要求属于主族元素,故C不符合题意;最外层电子排布为1s2的原子为He,而最外层电子排布为2s2的原子为Be,故D不符合题意。

答案:B

4.已知几种元素原子的核外电子的表示形式,分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。

元素 元素符号 原子序数 区 周期 族 A:1s22s22p63s1 B: ○+x├ ■("◝" @2@"◞" )┤ ├ ■("◝" @8@"◞" )┤ ├ ■("◝" @14@"◞" )┤ ├ ■("◝" @2@"◞" )┤ C:3d104s1 D:[Ne]3s23p4 E:

解析:由电子排布式判断A为11号元素Na;由原子结构示意图可知x=26,B为26号元素Fe;由外围电子排布式判断C为29号元素Cu;由电子排布式判断D为16号元素S;由基态原子的电子排布图判断E为17号元素Cl。

　　再根据最大能层序数等于周期序数确定元素所处的周期;元素A、D、E为主族元素,主族元素的价电子总数等于主族序数;C元素的外围电子排布式为3d104s1,s能级电子数为1,应为ds区的第ⅠB族。

答案:A:Na　11　s　三　ⅠA

　　B:Fe　 26　d　四　 Ⅷ

C:Cu　29　ds　四　ⅠB