A.X的原子电子层结构为1s22s1

B.Y为第ⅡA族元素,其元素符号为Mg

C.Z的价电子数为1

D.X的原子半径小于Y的原子半径

解析:根据电离能数据可知X的第二电离能远大于其第一电离能,这说明X应该是第ⅠA族元素。又因为均是周期表第二行中原子序数相连的元素,所以X是Li,Y是Be,Z是B。Li的原子序数是3,原子电子层结构为1s22s1,A正确;Y是Be元素,B错误;B元素的价电子数是3,C错误;同周期自左向右原子半径逐渐减小,则X的原子半径大于Y的原子半径,D错误。

答案:A

定向巩固三、电负性及其应用

6.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(　　)

A.X与Y形成化合物时,X显负价、Y显正价

B.第一电离能X可能小于Y

C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D.气态氢化物的稳定性:HmY

解析:根据X、Y元素同周期,且电负性X>Y可知,X的非金属性强于Y的非金属性,X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价,A正确;同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,由于第ⅤA族元素原子的最外层p轨道处于半充满状态,结构相对稳定,第一电离能比第ⅥA族元素原子的大,所以第一电离能X可能小于Y,B正确;根据上述推断,非金属性X>Y,则最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性,C错误;根据上述推断,非金属性X>Y,则气态氢化物的稳定性:HmY

答案:C

7.有A、B、C、D、E 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1,3.5,1.5,2.5,0.8,请回答下列问题: