单元（章节）课题 第一章 从实验学化学 本节课题 第二节 化学计量在实验中的应用（1） 三维目标 知识与技能

1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。

2．使学生知道引入物质的量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。

过程与方法

通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。

情感、态度与价值观

在探究中学会与同学交流合作，体验科学的艰辛与乐趣。 提炼的课题 物质的量的单位--摩尔 教学重难点 物质的量及其单位 教学手段运用

教学资源选择 练习册、PPT、实验 教 学 过 程 一、导入新课

　　物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容。

二、新课教学

　　板书：（一）物质的量的单位--摩尔

　　探究1：我们知道一个水分子是非常小的，质量是无法测量的，那么怎样知道一个水分子的质量呢？

　　学生交流回答。

　　归纳整理：显然，可用先确定一个集体然后再计算个体的办法，要知道一个水分子的质量，可确定一个水分子的集体，这一定数目水分子(粒子)的集体，就把水(可称量物)与水分子(粒子)联系起来了。

学生交流得出结论：当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02×1023个。

探究2：指导学生阅读教材第11页至12页中部，说出下列概念的含义：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数。

　　讲解：

　　1．"物质的量"是用来表示微观粒子集体的物理量，如何理解"微观粒子集体"的含义呢？比如生活中买水时，你可以买几瓶，也可以买几箱，"箱"就是"瓶"的集体，如一箱是24瓶。

　　2．"摩尔"是物质的量的单位，符号为mol。

　　3．含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1mol。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。

探究3：

　　现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、mol 、长度、m、米、千克等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？

　　归纳整理：

　　物质的量、质量、长度为物理量，摩尔、千克、米为相应物理量的单位。mol 、kg 、m为相应单位的表示符号。

　　探究4：下列表示不正确的是_________，错在何处？

　　①1mol O2 ②1mol H2SO4 ③molFe3+ ④1 mol e- ⑤0.3mol SO42-

　　⑥0.5NA个中子 ⑦0.3mol氢 ⑧1摩尔 H2O ⑨1mol盐酸 ⑩1mol铅笔

归纳整理：

①物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

　②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的"粒子"是指构成物质的"基本单元"、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合如1 mol SO42-。

　③物质的量不能用来描述宏观物质。

　④使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，要用化学式（符号）如1 mol H、2 mol H2、1.5 mol H2O等，而不能这么表示：1 mol氢（指代不明）。一般不用中文名称，但在中文名称所指粒子单一、具体时，也可以用(如1 mol水、0.5 mol二氧化碳等)。