2018-2019学年人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 学案(2)
2018-2019学年人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 学案(2)第3页

1.弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质,它的电离方程式是CH3COOHH++CH3COO-,在醋酸溶液中含有的溶质粒子有H+、CH3COO-、CH3COOH。

2.右图是醋酸溶于水时,电离过程中,醋酸分子电离成离子的速率、

离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题:

(1)va表示醋酸分子电离成离子的速率;vb表示离子结合成醋酸

分子的速率。

(2)在时间由t0到t1过程中,va的变化是不断减小,vb的变化是不断增大。

(3)当时间达t1后,va与vb的关系是va=vb≠0,此时醋酸达到电离平衡状态。

3.(1)分析醋酸电离过程中,溶液中各粒子浓度的变化,填写下表:

粒子浓度 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 醋酸初溶于水 接近于0 接近于0 最大 达到电离平衡前 增大 增大 减小 达到电离平衡时 不变 不变 不变 (2)若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合,其过程中c(H+)变化是混合初最大,然后减小,达平衡时不变,c(CH3COO-)变化是混合初最大,然后减小,达平衡时不变,c(CH3COOH)变化是混合初接近于0,然后增大,达平衡时不变。

4.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响,填写下表:

条件改变 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) 升高温度 向右移动 增大 增大 加H2O 向右移动 减小 减小 加盐酸 向左移动 增大 减小 加少量NaOH(s) 向右移动 减小 增大