2018-2019学年人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 学案(2)
2018-2019学年人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 学案(2)第2页

 1 mol·L-1 HCl 1 mol·L-1 CH3COOH 实验操作 与镁

反应 现象 产生无色气泡且较快 产生无色气泡且较慢 结论 Mg与盐酸反应速率大,表明盐酸中c(H+)较大 溶液的pH 数值 不相同(填"相同"或"不相同") 结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H+)不相同(填"相同"或"不相同") 实验总结论 不同的电解质在溶液中电离程度不同,HCl比CH3COOH电离程度大,故H+浓度大,反应速率快 [归纳总结]

(1)分类依据:根据电解质在水溶液中是否全部电离,把电解质分为强电解质和弱电解质。

(2)强电解质是在水溶液中能够全部电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。

(3)弱电解质是在水溶液中只有部分电离的电解质。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。

[活学活用]

1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(  )

A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离

D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

答案 D

解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离,与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。强极性的共价化合物如HCl也是强电解质,A错误;强、弱电解质与溶解性无关,B错误;有些强电解质熔化时不能电离,如H2SO4等,C错误;电解质导电是有条件的,溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关,D正确。

探究点二 弱电解质的电离平衡