④分析误差：依据c＝＝中m、n、V的变化分析。

　　3．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol·L－1，Mg2＋的浓度为0.25 mol·L－1，Cl－的浓度为0.2 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为(　　)

　　A．0.5 mol·L－1 B．0.45 mol·L－1

　　C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1

　　答案　C

　　解析　根据电荷守恒：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，即0.1 mol·L－1＋2×0.25 mol·L－1＝0.2 mol·L－1＋2c(SO)，解得c(SO)＝0.2 mol·L－1。

　　归纳提醒　电荷守恒法是溶液中离子浓度计算的常用方法

　　①离子的物质的量浓度与溶质的组成及溶质的离子浓度有关。如：1 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。

　　②离子所带的电荷数等于离子的物质的量乘以每一个离子所带的电荷数。如：K2SO4、NaCl的混合液中

　　c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(Cl－)

　　4．现有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L，若要配制H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2 mol/L和0.2 mol/L的溶液，应加入55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35 g·cm－3)多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？

　　答案　104 mL　500 mL

　　解析　根据稀释定律，稀释前后Na2SO4的物质的量不变，即有0.20 L×0.5 mol/L＝V(稀)×0.2 mol/L，则V(稀)＝0.50 L；由题意可知，对于H2SO4来说，加入的量与原有量之和等于配制的总量，则有：0.20 L×1 mol/L＋[V(H2SO4)×1.35 g·cm－3×55.8%]÷98 g·mol－1＝0.50 L×2 mol/L，解得：V(H2SO4)＝104 mL，故加入55.8%的H2SO4溶液104 mL后再加蒸馏水稀释到500 mL。

归纳提醒　本题是Na2SO4稀释及H2SO4混合的计算，抓住溶液稀释和混合前后溶质的质量或溶质的物质的量守恒解题，注意浓溶液稀释或浓度差别较大的同种溶质的溶液混合后溶液的体积不能相加和。若为很稀的溶液稀释或混合后溶液的体积可以加和