共

价

键 σ键 原子轨道以"头碰头"方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 π键 原子轨道以"肩并肩"方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 　　

　　2．非极性键和极性键

　　(1)分类标准：根据共用电子对是否偏移。

　　(2)极性键和非极性键

共价键 极性键 非极性键 形成元素 不同种元素 同种元素 共用电子的偏移 共用电子对偏向电负性较大的原子 成键原子电负性相同，共用电子对不偏移 原子电性 电负性较大的原子显负电 两原子均不显电性 　　3．配位键

　　(1)形成：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。

　　(2)表示：常用"→"表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH的结构式可

表示为 ，但NH中4个N-H键是完全相同的。

　　1．σ键和π键的区别是什么？

　　提示：σ键是原子轨道"头碰头"重叠成键，π键是原子轨道"肩并肩"重叠成键。

　　2．σ键是否一定比π键稳定？

　　提示：不一定。大多数σ键比π键稳定，也存在特殊情况，应以计算结果为准。

　　3．极性键和非极性键的区别是什么？

　　提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用电子对不发生偏移。

　　1．共价键的分类

分类标准 类　型 共用电子对数 单键、双键、叁键 共用电子对的偏移程度 极性键、非极性键 原子轨道重叠方式 σ键、π键