(1)并不是所有共价键都有方向性，两个s轨道形成的s­s σ键无方向性。

　　(2)成键原子的未成对电子数决定着共价键的饱和性，即决定着每个原子能形成共价键的数目，所有的共价键都具有饱和性。

　　(3)原子轨道的类型决定着共价键的方向性。

　　1．下列说法错误的是(　　)

　　A．原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键

　　B．成键原子间轨道重叠愈多，共价键愈牢固

　　C．原子间形成共价键后，体系能量达最低状态

　　D．两个核外电子自旋方向相同的氢原子的核间距达到一定时便形成了氢分子

　　解析：选D　由共价键的本质可知，共价键是高概率地出现在两个原子核之间的电子(共用电子对)与两个原子核之间的电性作用。两个原子轨道发生重叠时，只有核外电子的自旋方向相反且两原子的核间距达到一定数值时，整个体系的能量方能达到最低状态，即形成了稳定的共价键；反之，若核外电子的自旋方向相同时，整个体系的能量不可能降低，即原子间总是排斥占主导地位，电子云不能发生有效的重叠，不能形成共价键。

　　2．下列不属于共价键成键因素的是(　　)

　　A．共用电子对在两原子核之间高概率出现

　　B．共用的电子必须配对

　　C．成键后体系能量降低，趋于稳定

　　D．两原子核体积大小要适中

　　解析：选D　根据共价键的形成及本质可知，A、B、C均属于共价键的成键因素。

　　1．σ键和π键

　　(1)分类标准：按电子云的重叠方式。

　　(2)σ键和π键