范德华力与氢键主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。

　　氢键可使H2O、HF、NH3的熔、沸点升高，而造成熔、沸点出现反常现象，如H2O>H2S等。

　　组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如熔、沸点：O2>N2，HI>HBr>HCl。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；芳香烃的同分异构体及其衍生物，其熔、沸点高低顺序是邻位化合物>间位化合物>对位化合物。

　　五、关于无机含氧酸分子的酸性

　　1．无机含氧酸分子之所以显酸性，是因为其分子中含有-OH，而-OH上的H在水分子的作用下能够电离出H＋，而显示一定的酸性。

　　2．对同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

　　3．比较酸性强弱，如利用(HO)mROn，相比较的酸必须具有相同的"R"。

　　4．酸性大小与-OH数目即m数值大小无关，如H3PO4为中强酸，并非强酸，H2SO3与H2SO4中m均为2，但H2SO3的酸性弱于H2SO4。

　　5．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较，如HClO4>H2SO4，H2SO4>H2SeO4。

　　6．比较酸性强弱的方法

　　(1)根据元素周期表判断

　　如：HF

　　(2)根据化合价判断

　　如：H2SO4>H2SO3；HClO4>HClO3>HClO2>HClO

　　(3)根据羟基氧原子数判断

　　HnROm：m－n＝

　　(4)根据电离度来判断

　　如：α(H3PO4)>α(HClO)，酸性H3PO4>HClO

　　(5)根据化学反应判断

　　如H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，

　　酸性：H2SO4>H2SO3

　　H2O＋CO2＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO，

　　酸性：H2CO3>HclO

　　 　请完成下列表格的填空

单原子

分子 双原子分子 三原子分子 四原子分子 五原子分子 分子 He、Ne H2 HCl H2O CO2 BF3 NH3 CH4 CH3Cl 键的极性 - 键角 - - - - 空间构型 - 分子极性 　　根据以上分析结果，试推测上述哪些物质(除CH3Cl外)易溶于水______________。

解析　本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系。由非极性