（1）两种强酸混合：直接求出，再据此求pH。

　　（2）两种强碱混合：先求出，

　　再据Kw求出c（H＋）混，最后求pH。

　　（3）强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。。

　　例题求下列溶液的pH（常温条件下）（已知lg2＝0.3）

　　（1）0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液

（NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%）

（2）将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合

（3）常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合

　　思路导航：（1） NH3·H2OOH－＋ NH

　　　　c（初始） 0.1 mol·L－1 0 0

　　　　c（电离） 0.1×1% 0.1×1% 0.1×1%

mol·L－1 mol·L－1 mol·L－1

　　则c（OH－）＝0.1×1% mol·L－1＝10－3mol·L－1

c（H+）＝10－11mol·L－1，所以pH＝11。

（2）将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，

　　（3）pH＝5的盐酸溶液中c（H+）＝10－5mol·L－1，

pH＝9的氢氧化钠溶液中c（OH－）＝10－5mol·L－1，

两者以体积比11∶9混合，则酸过量，混合液的pH小于7。

　　c（H+）＝＝1.0×10－6mol·L－1，

　　pH＝－lg（1.0×10－6）＝6。

　　答案：（1）11 （1）9.7 （3）6