第2节 共价键与分子的立体构型

【自学目标】

　　1．知道一些常见分子的立体构型

2．了解杂化轨道概念的基本思想，并能用杂化轨道知识解释甲烷、乙烯、乙炔、氨、苯等分子中共价键的成因及立体构型。

　　3．认识分子的极性与分子构型的关系.了解"手性分子"在生命科学等方面的应用。

【自学助手】

1．在外界条件的影响下，原子内部 的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、 的一组原子轨道，叫杂化轨道。

2．甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这种杂化叫 。

3．乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp2杂化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用 的电子相互配对，形成一个σ键，每个碳原子的另外 分别与两个氢原子的 的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的 的未成对电子相互配对形成一个 键。

4．在形成氨气分子时，氮原子的中原子轨道发生 杂化，生成四个 。生成的四个杂化轨道中，只有 个含有未成对电子，所以只能与 个氢原子形成共价键。又因为四个sp3杂化轨道有一个有 ，所以，氨气分子中的键角与甲烷不同。

5．根据杂化轨道理论，形成苯分子是每个碳原子的原子轨道发生 杂化，由此形成的三个 在同一平面内。三个 分别与两个碳原子、一个氢原子形成σ键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的 ，他们均有一个未成对电子。这些 轨道垂直于 ，相互平行，以 方式相互重叠，形成一个多电子的 键。

6．在双原子分子中，如果化学键有极性则分子 。如果化学键无极性，通常分子 。

7．在多原子分子中，如果所有化学键都无极性，则分子是 ；如果化学键是极性键，且 重合，则分子是非极性分子；否则为极性分子。

8．CO2、CH4是 键构成的 分子；H2O、NH3是 键构成的 分子。