例如：命名为3­甲基­2­戊醇。

　　二、醇的性质

　　1．醇的物理性质

　　(1)一元醇的物理性质

　　①熔沸点：随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高。

　　②溶解性：随着碳原子数的增多，在水中的溶解度减小，原因是极性的-OH在分子中所占的比例逐渐减少。

　　③密度：随着碳原子数的增多，密度一般增大。

　　(2)醇与烃的比较

　　①醇的溶解度大于含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成氢键。

　　②醇的沸点高于相应的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之间形成了氢键(醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用称之为氢键)。

　　(3)多元醇的物理性质

　　多元醇分子中存在多个羟基，彼此形成分子间氢键的概率增加，分子间作用力增强，故碳原子数相同的醇，随着羟基数的增多，其沸点逐渐升高；此外，与水分子间形成氢键的概率也增大，从而使多元醇具有易溶于水的性质。

　　2．醇的化学性质(以乙醇为例)

醇的化学性质主要由官能团羟基决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，O-H键和C-O键的电子对偏向于氧原子，使O-H键和C-O