25℃ 时纯水KW = c(H+) . c(OH-) =10-14

[教师]情景1：观察下表的数据

t(℃) 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 1） 从以上数据中发现什么递变规律？

2） 以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？

[学生小结]在 H2O H+ +OH-中，

　　　 升高温度，水的电离程度增大，水的电离平衡向右移动，Kw增大。

降低温度，水的电离程度减小，水的电离平衡向左移动，Kw减小

[教师]水的离子积Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

[教师]情景2：比较下列情况下，C(H+) 和C(OH-)的值或变化趋势。

纯水 加入少量盐酸 加入少量NaOH C(H+) C(OH-) C(H+) 与C(OH-)大小比较 [学生小结]：对于电离平衡　H2O 　　H+ +OH-中

① 加入酸后，溶液中[H+]增大，平衡向左移动，水的电离程度减小， Kw不变，而[OH-]减小

②加入碱后，溶液中[OH-]增大，平衡向左移动，水的电离程度减小， Kw不变，而[H+]减小

四．酸碱溶液中Kw值的应用

[教师]情景3：有哪些方法可以抑制水的电离？

[学生小结]