A2B型(如K2S) →K+]2-K+。

　　知识点4　共价键

　　1.定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

　　2.成键微粒: 原子。

　　3.成键本质:通过共用电子对,各原子最外层电子数目一般能达到稳定结构;两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态。

　　4.成键条件:同种或不同种非金属化合。

　　5.存在:①非金属元素的多原子单质,如H2、O2、N2等;②共价化合物,如CO2、HCl、H2SO4等;③某些离子化合物,如NaOH、NH4Cl、Na2O2等。

　　6.分类：共价键分为极性键和非极性键。

　　7.共价键的表示方法

　　(1)电子式法:共用电子对写在成键两原子中间(一般形成共价键后,成键原子达到稳定结构),每个原子未共用的电子都要标出,相同的原子不能合并。如:H2　H∶H;CO2　∶∶∶C∶∶∶。

　　(2)结构式

　　用一条短线"-"表示一对共用电子对的式子。未共用的电子不必画出。

　　常见物质的结构式如下表所示:

化学式 结构式 化学式 结构式 N2 CH4 NH3 CO2 HCl H-Cl HClO H-O-Cl 　　(3)共价化合物形成过程的表示方法

左边是原子的电子式,相同原子可以合并,右边是共价化合物的电子式,中间用"→"连接。例如: