2.常见离子化合物:强碱(如KOH、NaOH、Ba(OH)2等),绝大多数盐(如NaCl、KClO3、Na2SO4、CaCO3等)以及金属氧化物(如Na2O、K2O、Na2O2等)。

　　3.离子化合物中一定含有离子键。

　　知识点3　电子式

　　1.原子的电子式:用"·"或"×"来表示其最外层电子。如:

　　H·、·Mg·、··、··、··、∶·、∶∶。

　　2.离子的电子式

　　简单阳离子:用离子符号表示。如Na+、Mg2+。

　　复杂阳离子、阴离子:不仅要画出各原子最外层电子数,而且还应用"[]"括起来,并在右上角标出所带电荷。例如,铵根离子

[H∶∶H]+、水合氢离子[H∶∶H]+、氯离子

[∶∶]-、氢氧根离子[∶∶H]-。

　　3.离子化合物的电子式

　　由阴、阳离子的电子式构成,但相同的离子不得合并,且带同类电荷的离子不得相邻,如:

　　K2S K+[∶∶]2-K+;

　　(NH4)2S [H∶∶H]+[∶∶]2-[H∶∶H]+。

　　4.离子化合物形成过程的表示方法

　　(1)左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用"→"连接,用""表示电子的得失。例如:

　　(2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程

　　AB型(如NaF) →Na+∶]-;

AB2型(如CaCl2) →[∶]-Ca2+∶]-;