解析　根据n＝，n(H2SO4)＝＝1.5 mol；0.5 mol H2SO4的质量为49 g，其中含2×0.5 mol H、4×0.5 mol O；按N＝n·NA,2 mol H2SO4中有H2SO4分子数为2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，同理可得氢原子数。

归纳拓展　①物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的关系为

　　②将物质的量应用于粒子数目的计算时，注意两点：

　　一是弄清所求的是什么粒子，如分子、原子、离子、电子、质子等；二是粒子所包含的粒子种类和数目。

　　4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

　　A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA

　　B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数

　　C．28 g氮气所含的原子数为NA

　　D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1

　　答案　AB

　　解析　A选项中Na＋为＋1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A正确；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28 g N2即1 mol N2(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，所以应含2NA个N原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA氢分子质量为2 g，则其质量比为16∶1，故D错误。

　　归纳提醒　本题体现物质的量(n)与阿伏加德常数(NA)、微粒数(N)、摩尔质量(M)、质量(m)之间的计算，它们的关系为n＝＝。

　　已知阿伏加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含某种粒子数目的多少，此类题型是高考的热点题。

　　5．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)

　　A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9

　　答案　A

解析　本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应：