的共价键没有方向性。

(2)共价键的饱和性与原子轨道和重叠程度无关，而是由成键原子的未成对电子数决定的。

(3)H2S分子中两个成键原子的夹角与硫原子的两个未成对电子所在的原子轨道的夹角有关。

二、共价键的类型

1．σ键与π键--按原子轨道重叠方式分类

(1)σ键

①定义：

形成共价键的未成对电子的原子轨道采取"头碰头"的方式重叠，这种共价键叫σ键。

②类型：

a．s－s　σ键：两个成键原子均提供s轨道形成的共价键。

b．s－p　σ键：两个成键原子分别提供s轨道和p轨道形成的共价键。

c．p－p　σ键：两个成键原子均提供p轨道形成的共价键。

③σ键的特征：

a．以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。

b．形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。

④存在：共价单键为σ键；共价双键和共价叁键中存在一个σ键。

(2)π键

①定义：

形成共价键的未成对电子的原子轨道采取"肩并肩"的方式重叠，这种共价键叫π键。

②特征：

a．每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。

b．形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时小，π键没有σ键牢固。

③存在：π键通常存在于双键和叁键中。

2．极性键和非极性键--按共用电子对是否偏移分类

类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性 非极性键 同种元素 两原子电负性相同，共用电子对不偏移 两原子都不显电性 极性键 不同种元素 共用电子对偏向电负性较大的原子 电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性