按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的"饱和性"。

(2)方向性

除s轨道是球形对称外，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。

　共价键的特征及应用

(1)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。

(2)共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。

例1　下列有关共价键的成因说法错误的是(　　)

A．若成键后两原子的原子核距离更近些，体系的能量会更低

B．成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠

C．共用电子对在形成共价键的原子的核间区域出现的概率大

D．形成化学键，体系的能量降低

答案　A

解析　成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项错误。

例2　下列说法正确的是(　　)

A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间

答案　A

解析　S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项正确；H2O能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B项错误；因为s轨道为球形，所以H2分子中的H-H键没有方向性，C项错误；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的几率大，D项错误。

易错警示

(1)所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道重叠形