(1)共价键的分类

(2)σ键和π键的比较

键的类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 沿键轴方向"头碰头"重叠，特征为轴对称 沿键轴方向"肩并肩"重叠，特征为镜面对称 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大、稳定 较小、易断裂 化学活泼性 不活泼 活泼 类型 s­s、s­p、p­p p­p 键的存在 共价单键为σ键，共价双键、叁键中有一个σ键 共价双键、叁键分别有一个、两个π键

(3)极性键和非极性键

①共价键极性判断：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形成极性键。

②共价键极性强弱判断：电负性差值越大，键的极性越强。如键的极性由强到弱的顺序为H-F>H-O>H-N>H-P。

例3　下列有关化学键类型的判断不正确的是(　　)

A．s­s σ键与s­p σ键的对称性不同

B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C．已知乙炔的结构式为H-C≡C-H，则乙炔分子中存在2个σ键(C-H)和3个π键(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C-H键和1个C-C键都为σ键，不存在π键

答案　C

解析　s­s σ键无方向性，s­p σ键轴对称，A项正确；在含有共价键的分子中一定有σ键，可能有π键，如HCl、N2等，B项正确；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，