不溶于水，Si、S的最高价氧化物对应的水化物分别是H4SiO4、H2SO4，CO不与NaOH溶液反应。此题考查原子结构中未成对电子，p能级有2个未成对电子且为短周期，即为第二周期元素或第三周期元素；p能级有2对未成对电子，由洪特规则和泡利原理知：p能级只有2个电子或只有2个成单电子，另一个p能级轨道全填满，故答案有多重性。

6.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　)

A.b＝a－n－m B.离子半径Am＋

C.原子半径A

答案　C

解析　由已知可得出a－m＝b＋n，b＝a－(m＋n)，则A、D两项正确；两元素在周期表中的位置关系为，A的原子半径大于B，C项不正确；a>b，则离子半径Am＋

7.某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是(　　)

A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其原子半径比钾原子半径小

C.其碳酸盐易溶于水 D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

答案　C

解析　由题目所给信息可判断该元素位于第五周期ⅠA族，根据元素周期律，其原子半径比钾大，金属性比钠强。

8.原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键(　　)

A.1s22s22p6 B．1s2 C.1s22s22p5 D．1s22s22p63s2

答案　D

解析　该元素为氧，能与其形成离子键的应该是活泼的金属元素，符合条件的是D镁。

9.R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根

离子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列叙述判断正确的是(　　)

A.当它可以形成①时，不可能形成④ B.当它可以形成②时，可以形成③和④

C.当它可以形成①时，不可能形成②和③ D.当它形成②时，也可以形成①

答案　BC

解析　根据题意，符合条件的元素有C、S两种，C可以形成①④两种酸根形式，S可以形成②③④三种酸根形式。故B、C正确。硫元素可形成的酸根有多种，如SO、SO、S2O、S4O、S2O等。

10.有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是(　　)

A.BC>A

答案　B

解析　A、B、C三种元素在周期表中的位置关系为，则原子序数大小关系为C>B>A。

11.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(　　)

A.9 B．10 C．17 D．18

答案　C

解析　n－1＝2，则n＝3，即最外层电子排布为3s23p5，为Cl元素。