布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一种溶解度较小的盐类化合物。由此可知甲、乙的化学式分别是________、________；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为________________________________________________________________________。

答案　BeCO3　H2CO3　BeCO3＋H2CO3===Be(HCO3)2

解析　根据原子核外电子排布规律可知asa可能为1s1或2s2，即为H或Be；bsbbpb由于电子已进入p能级，故b必为2，即2s22p2，为C；而同理分析csccp2c得2s22p4，为O；又根据溶解度可知甲为BeCO3，乙为H2CO3。反应的化学方程式为BeCO3＋H2CO3===Be(HCO3)2。

17．(8分)根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。回答下列问题：

(1)写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式

________________________________________________________________________。

(2)氢氧化铍与氢氧化镁可用________鉴别，其离子方程式是____________。氯化铍属于________(填"离子"或"共价")化合物。

(3)锂和镁据对角线规则，性质也相似。锂在空气中燃烧主要产物的电子式是________，同时还有少量的________生成。

答案　(1)Be＋2OH－===BeO＋H2↑

(2)NaOH溶液　Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O　共价

(3)Li＋[]2－Li＋　Li3N

解析　根据铍与铝的性质相似，单质能与氢氧化钠反应生成Na2BeO2和氢气，氢氧化物有两性，与氢氧化钠反应生成Na2BeO2和水，可用氢氧化钠溶液鉴别氢氧化镁和氢氧化铍。根据氯化铝的性质可知，氯化铍为共价化合物。镁能和空气中的氧气、氮气反应，锂的性质与镁类似，会发生与镁相似的反应和产物。本题考查对角线规则的应用及元素化合物的知识，考查同学们的知识迁移能力和思维拓展能力。

18．(6分)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。在元素周期表里，砷元素位于第________周期第________族，最高价氧化物的化学式是________，砷酸钠的化学式是________。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为____________________________________________________。

答案　四　ⅤA　As2O5　Na3AsO4

AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋H2O＋I2

解析　4s24p3位于p区，是主族元素，最大能层数为其周期数，最外层电子数与其族序数相同。

19．(6分)用元素符号填空：

(1)原子半径最小的元素是________。

(2)第一电离能最大的元素是________。

(3)电负性最大的元素是________。

(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是________。

答案　(1)H　(2)He　(3)F　(4)K

解析　本题考查元素周期律同周期、同主族元素的性质变化规律。这也是高考常考的知识点和热点。

20．(12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ ⑪