109.5°。

　　2．杂化轨道的类型

类型 参与轨道 杂化轨道的夹角 杂化轨道的构型 实例 sp3杂化 1个s轨道与

3个p轨道 109.5° 正四面体 CH4、CCl4、NH、金刚石、晶体硅、SiO2 sp2杂化 1个s轨道与

2个p轨道 120° 平面三角形 BF3

CH2===CH2 sp杂化 1个s轨道与

1个p轨道 180° 直线形 BeCl2 　　

　　3．用杂化轨道理论分析C2H6、C2H4、C2H2的成键情况

分子结构 C原子杂化方式 成键情况 sp3杂化 ①每个C原子的3个sp3轨道分别与3个H原子的1s轨道重叠形成σ键②两个C原子各以1个sp3轨道发生重叠形成σ键 sp2杂化 ①每个C原子的2个sp2轨道分别与2个H原子的1s轨道重叠形成σ键

②两个C原子各以1个sp2轨道发生重叠形成σ键，各以1个未杂化的2p轨道发生重叠形成π键 sp杂化 ①每个C原子的1个sp轨道分别与1个H原子的1s轨道重叠形成σ键

②两个C原子各以1个sp轨道发生重叠形成σ键，各以2个未杂化的2p轨道发生重叠形成2个π键 　　

　　4．价层电子对互斥模型

　　(1)价电子对：包括孤电子对和成键电子对，即价电子对＝成键电子对＋孤电子对。

　　(2)价电子对之间的相互作用

　　价电子对之间存在相互排斥作用，为减小斥力，相互之间尽可能远离，因此分子的空间构型受到影响，一般地，分子尽可能采取对称的空间结构以减小斥力。

　　(3)价电子对数(ABm型分子)的计算方法

　　价电子对数目(n)＝(中心原子A的价电子数＋配位原子B提供的价电子数×m)

①对于主族元素，中心原子的价电子数＝最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢