2 1 V形 SnBr2、PbCl2 4 0 4 四面体 正四

面体 CH4、CCl4 3 1 三角

锥形 NH3、NF3 2 2 V形 H2O 　　

　　3．利用等电子原理判断分子或离子的空间构型

　　(1)利用等电子原理可以判断一些简单分子或离子的立体构型。如NH3和H3O＋的空间构型相似(三角锥形)；SiCl4、SO、PO都呈正四面体构型。

　　(2)等电子体不仅有相似的空间构型，且有相似的性质。

　　1．指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型并预测分子的空间构型。

　　(1)BCl3　(2)CS2　(3)CF4　(4)CH3Cl

　　解析：(1)BCl3分子，价层电子对数n＝(3＋1×3)＝3，B原子sp2杂化，孤电子对数3－3＝0，分子是平面三角形；(2)CS2分子，价层电子对数n＝(4＋0×2)＝2，C原子sp杂化，孤电子对数2－2＝0，分子是直线形；(3)CF4分子，价层电子对数n＝(4＋1×4)＝4，C原子sp3杂化，孤电子对数4－4＝0，分子为正四面体；(4)CH3Cl分子，价层电子对数(4＋1×3＋1)＝4，C原子sp3杂化，孤电子对数4－3－1＝0，分子是四面体。

　　答案：(1)sp2杂化，平面三角形　(2)sp杂化，直线形　(3)sp3杂化，正四面体形　(4)sp3杂化，四面体形

　　2．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

　　A．直线形；三角锥形　　　 　B．V形；三角锥形

　　C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

解析：选D　对于H2S分子，价层电子对数(6＋1×2)＝4，互斥模型为四面体，孤电子对数4－2＝2，分子结构为V形；对于BF3分子，价层电子对数(3＋1×3)＝3。互斥模型为三角形，孤电子对数3－3＝0，分子结构为平面三角形。