⑤ 元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

使用建议说明：通过氧化还原反应的规律、氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原方程式的配平学习，培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的应用能力和分析问题的能力。

1、氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法---表示电子得失结果

　　步骤：

　　（1）先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。

　　（2）线上标明电子得失数。

单线桥--表示电子转移情况

　　步骤：

　　（1）单箭号（在反应物之间）；

（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；

（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。

2、氧化性还原性强弱的比较

（1）依据金属活动顺序表

金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性就越强。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag

还原性逐渐减弱

K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+

氧化性逐渐增强