使用建议说明：氧化还原反应是历年高考的重点和难点，近几年主要是以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质的结构、元素及其化合物的性质。

使用建议说明：氧化剂和还原剂是针对氧化还原反应而言的，在一个氧化还原反应中氧化剂和还原剂同时存在。

1、常见的氧化剂与还原剂

（1）常见的氧化剂：在化学反应中易得电子被还原的物质。

①活泼的非金属单质。例：O2、X2(F2、Cl2、Br2、I2)等。

② 元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

③ 过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

④某些盐中的高价金属离子。例如：Ag+、Hg2+、Fe3+、Cu2+等

（2）常见还原剂：在化学反应是易失电子被氧化的物质。

① 活泼的金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

② 某些非金属单质，如H2，C，Si等。

③ 元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。

④ 元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。