通过前面的学习，我们知道化学反应过程中都有能量的变化；化学能可以转化为热能、光能、电能等，其中重点学习了化学能与热能的转化。下面我们学习化学能与电能之间的转化。

今天我们主要掌握以下几个问题：

什么叫原电池？

原电池化学原理是什么？

原电池的正负极的规定与反应类型

原电池形成条件 环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展

（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计） 过程设计 一 化学能转化为电能

[探究1]

Cu Zn Zn Cu Zn Cu (G)

稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸

什么现象，什么原因？

[探究2] 若把一个电流计改换成一个小灯泡

X

稀硫酸

现象 小灯泡会发光， 结论 该装置就是一个电源。

定义：实现了化学能转化为电能的装置叫原电池

[合作释疑]

铜锌原电池

构造：用导线连接的铜锌两个电极插入稀硫酸电解质溶液，形成闭合电路

原理：锌片：Zn -2e- = Zn2+ 反应类型

铜片：2H++2e- = H2↑ 反应类型

总反应式：Zn+2H+ = Zn2++ H2↑ 反应类型

[教师点拔]

1、原电池

能把化学转转化为电能的装置或以氧化还原反应为依据(自发)使氧化反应、还原反应分别在设置的两个电极上进行，从而产生电流的装置叫原电池

常见原电池:锌锰干电池；铅蓄电池；氢氧燃料电池等；

2、原电池的正负极的规定与反应类型

失电子的极(电子流出的极)-----负极-----氧化反应

得电子的极(电子流出的极)-----正极-----还原反应

电子流向： 负极 正极

溶液中离子移动方向：

阴离子向负极(锌片)移动，阳离子向正极(铜片)移动

3、原电池原理

负极 mM - mne- =m Mnn+ 反应类型

极极 nNm+ + nme- = nN + 反应类型

总反应式：mM + nNm+ == m Mnn+ +nN 反应类型

4、原电池形成条件

(1)有电解质溶液

(2)有两个活动性不同的金属(一种金属 另一种非金属)

具体

①金-------金

②金-------非金属如：石墨

③金-------不溶性的金属氧化物

两电极浸入电解质溶液中且用导线连接或直接接触闭合回路

[指出]

1、闭合回路有多种方式 如下：

Cu Zn Cu Zn Cu Zn

稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸

2、电极与电解质溶液可能反应，也可能不反应如生铁放入氯化钠溶液中生锈。

3、原电池中正极不参加化学反应，仅作导体，负极参加反应而溶解进入溶液

4、原电池相比于一般条件下的氧化还原反应的优点：反应速率加快；能量利用率高。

5、能把化学转转化为电能或以氧化还原反应为依据(自发)使氧化反应、还原反应分别在设置的两个电极上进行，从而产生电流的装置的装置叫原电池