判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液 ②AlCl3溶液 ③Na2CO3溶液　④NaNO3溶液。

　　[问题思考]

　　1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？

　　提示：溶液①中S2－发生了水解反应，Na2S溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。

　　2．溶液③和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？

　　提示：Na2CO3溶液由于CO的水解呈碱性，促进了水的电离；NaOH电离出的OH－抑制了水的电离。

　　3．已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相等，请判断CH3COONH4溶液的酸碱性。

　　提示：CH3COONH4溶液呈中性。

　　1．盐类水解的规律

　　(1)"有弱才水解，无弱不水解"--盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。

　　(2)"越弱越水解"--弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。

　　(3)"都弱都水解"--弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。

　　(4)"谁强显谁性"--当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

　　2．弱酸酸式盐水解的规律

　　弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

　　(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。

　　(2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。