A．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大

　　B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

　　C．加水稀释，减小

　　D．CO水解平衡常数Kh1＝2.8×10－8

　　解析：选B　化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡右移，B正确；＝＝，加水稀释，Kh不变，但[OH－]减小，故增大，C错误；CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，Kh1＝，上、下同乘以[H＋]得：Kh1＝＝＝≈1.79×10－4，D错误。

　　4．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO的浓度尽量接近0.1 mol·L－1，则应向溶液中加(　　)

　　A．HCl溶液　　　　　　B．Na2CO3溶液

　　C．NaCl溶液 D．KOH溶液

　　解析：选D　在Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－；向溶液中加入KOH溶液可以抑制CO的水解，使CO的浓度尽量接近0.1 mol·L－1。

　　[方法技巧]

　　电离常数和水解常数之间的关系(以CH3COONa为例)

　　CH3COOH的电离：

　　CH3COOHCH3COO－＋H＋

　　Ka＝

　　CH3COONa的水解：

　　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

　　Kh＝

＝＝