知识点回顾（三分钟）

引入：（两分钟）

问题（三分钟）

小组展示（三分钟）

讲述（三分钟）

过渡（一分钟）

讲述（三分钟）

　过渡

　练习（五分钟）

过渡（一分钟）

讲述（三分钟）

过渡（一分钟）

讲述（2分钟）

问题引入（一分钟）

讲述（三分钟）

练习（十分钟） 教师提问：1、化学平衡状态定义

　　　　　2、化学平衡状态的特征 逆等动定变

3、化学平衡状态的判定

　　化学平衡状态是指可逆反应达到的最大限度，当反应达到最大限度时，在实际生活中我们需要知道反应物和生成物的量，这就需要我们不仅对可逆反应进行定性研究也要定量研究。这就是今 要讲的内容。同学们看书预习，教材48页交流与讨论的问题。

　　总结表中反应物与生成物的浓度关系

　　不管反应物或生成物的初始浓度有多大，只要保持反应体系的温度不变，达到平衡状态后生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比是个常数。

化学平衡常数定义：在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比是个常数。我们称为化学平衡常数，简称平衡常数。

　　　用符号K表示。

　　　表达式 ：

　　　单位不做要求，不用写。

　　我们了解了化学平衡常数的定义，那么它在实际的生活中有什么应用呢？同学们看书思考。

　　化学平衡常数的意义：

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度

K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；

K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。

（2）判断反应向何方向进行：

对于可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cc(C)·Cd(D)/Ca(A)·Cb(B)，叫该反应的浓度商。

　　Qc＜K ，反应向正反应方向进行

　　Qc＝K ，反应处于平衡状态

　　Qc＞K ，反应向逆反应方向进

　　为了加深对化学平衡常数的理解我们做题练习

写出下列各式的平衡常数表达式：

　　1.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

2.Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

3.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，

4.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)

5.NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)

　　我们对平衡常数有了简单的认识那么平衡常数的影响因素有那些。看教材49页交流与讨论回答 。

　　二、通过比较以上几个式子的平衡常数我们发现书写平衡常数时要注意几个方面

1． 在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写

2． 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，每个具体方程式对应一个平衡常数

我们对平衡常数有了简单的认识那么平衡常数的影响因素有那些。看教材49页交流与讨论回答 。

影响化学平衡常数的因素：反应方程式一定时，平衡常数只是温度的函数，只随温度变化。

除了平衡常数可以表达反应的限度外，还有转化率也可以表达反应的限度。什么是转化率？

　　转化率定义：某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质的比值。用α表示。

1、反应2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) 的平衡常数表达式是( )

　　　A．K＝

　　　B．K＝

　　　C．K＝

　　　D．K＝

2已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K3为____________。

3.现有一定温度下的密闭容器中存在：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ 　举手回答

　学生思考

　学生讨论展示

　学生笔记聆听

　学生思考

　学生 聆听笔记

　学生练习

　笔记聆听

　学生看书总结

学生思考看书

学生分组探究 巩固上节知识点

理解平衡常数的用处

学生参与进来

提高学生积极性

学生获取新知识

理解平衡常数在现实的意义

接受新知识

让学生合作探究，巩固新知识，并发现问题

完善知识点

提高学生自主学习能力

体现学生的主体作用

培养学生合作能力