反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。
4.化学反应过程中能量变化的表示
(1)放热反应:ΔH为"-"或ΔH<0,体系能量降低。
(2)吸热反应:ΔH为"+"或ΔH>0,体系能量升高。
1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。
(1)所有的化学反应都伴有能量的变化,伴有能量变化的一定是化学反应。( )
(2)反应热是指1 mol物质参加反应时的能量变化。( )
(3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。( )
(4)在一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为"-"。( )
(5)在确定的化学反应体系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2.在日常生活和学习中,我们经常接触到下列反应:
①化石燃料燃烧 ②强酸、强碱的中和反应 ③用C和H2O在高温下制水煤气 ④锌和盐酸反应制氢气 ⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气 ⑥煅烧石灰石
其中属于放热反应的有________,属于吸热反应的有________。
答案:①②④ ③⑤⑥
1.放热反应与吸热反应对比
用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量;Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。
类别
项目 放热反应 吸热反应 定义 放出能量的化学反应 吸收能量的化学反应 宏观
角度
比较
E(反应物)>E(生成物)
E(反应物)