2．几种常见的复分解反应：

　　（1）酸 + 碱 → 盐 + 水 （条件：一般都能发生）

　　例： HCl+Cu(OH)2-- H2SO4+Ba(OH)2--

HNO3+Ca(OH)2--

　　（2）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

　　条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体

　　例：HCl+AgNO3-- H2SO4+BaCl2--

　　　　HCl+CaCO3-- H2SO4+Na2CO3--

　　（3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐

　　条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀

　　例：NaOH+CuSO4-- Ca(OH)2+Na2CO3--

　　　　Ba(OH)2+CuSO4-- Ba(OH)2+Fe2(SO4)3--

　　（4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐

　　条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀

　　例：NaCl+AgNO3-- MgSO4+Ba(NO3)2--

　　 Na2CO3+BaCl2-- Na2CO3+AgNO3--

　　活动二、金属活动性顺序表及其应用

　　1、金属活动性顺序表：

　　K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、（H） 、 、 、Pt、Au。

　　2. 金属活动性顺序的应用

　　（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。

　　（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 。

　　（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来（注意：盐可溶，前置后，钾、钙、钠，不是与盐反应而是先与水反应）。

　　观察与思考：钠与CuSO4溶液的反应。试解释观察到的现象。

　　典型例题：探究金属活动顺序的方案设计

　　请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对铝、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究。可选用的试剂有：A.铝片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸铝 G.硫酸亚铁。

　　请填写你设计的方案的实验报告：

实验步骤 实验现象 化学方程式