从反应途径角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；

从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。

(2)盖斯定律的意义

⇒

例1　下列说法正确的是(　　)

A．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．相同条件下，等质量的C按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能　途径a：CH2O高温CO＋H2O2燃烧CO2＋H2O；途径b：CO2燃烧CO2

答案　A

解析　B项，同温同压下，该反应前后反应物和反应产物的总能量在两种反应条件下没有变化，ΔH相同，错误；C项，根据盖斯定律，ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3)，错误；D项，根据盖斯定律知，两途径放出的热量相等，错误。

思维启迪

化学反应的焓变只与始态和终态有关，与反应条件无关。

例2　已知P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1①

P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

(1)白磷转化为红磷的热化学方程式为

。

(2)相同状况下，能量状态较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 (填"高"或"低")。

答案　(1)P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1　(2)红磷　低