(2)加合法

①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，

C(s)＋O2(g)===CO(g)。

②将已知热化学方程式变形，得反应Ⅲ：

CO2(g)===CO(g)＋O2(g)　ΔH3＝283.0 kJ·mol－1；

③将热化学方程式相加，ΔH也相加。Ⅰ＋Ⅲ得：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH3，

则ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。

特别提示

(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。

(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。

(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的"＋""－"号必须随之改变，但数值不变。

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(1)多角度理解盖斯定律

①从反应途径角度

②从能量守恒角度

③对于如图所示的过程：