一、新课引入

设问：假如你以前从来没有吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，你想知道蛋壳里面是什么，有什么办法吗？

学生们异口同声地回答：把它打碎！

又问：如果你不想打破它但又想知道这里面是什么，有什么办法呢？

学生议论，提出实验方案：透视、摇晃、称量......等等

指出：科学家进行科学探索时常用的思维方法：即观察物理现象--建立理想模型--理论实验验证。

二、新课教学

　　分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成？从道尔顿提出原子论以后的相当长一段时间里，原子一直被认为是坚硬的、实心的球，是不可分割的. 但是到1897年英国物理学家汤姆生发现电子后，就扣开了原子的大门，使人们逐渐认识到原子也有它本身的结构。

（一）科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢？

　　　请同学们阅读课文第43页,说一说原子结构模型的建立与修正过程.

1、 道尔顿：实心原子结构模型

近代科学原子论

一切物质都是由最小的不能再分的粒子--原子构成。

原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。

2、 汤姆生：原子结构的"西瓜模型"

原子并不是构成物质的最小微粒--汤姆生发现了电子(1897年)

原子是一个球体, 正电荷均匀分布在球体内，带负电的电子嵌在中间。

3、卢瑟福：(1911)"卢瑟福模型"、"核式模型"

实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔，发现：大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹.说明原子中心有一个很小的原子核,原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里,带负电荷的电子在核外运动,像行星绕太阳运动一样.

4、玻尔："分层模型" 电子在固定的轨道上分层运动

5、"电子云模型"电子绕核作高速运动,因此不能确定某一时刻电子在核外的确切位置,电子像云雾一样笼罩在核的周围，有的区域多，有的区域少

回顾：1808年，道尔顿提出了原子结构的"实心球模型"；

　　1897年，英国科学家汤姆生提出了原子结构的"西瓜模型"；

　　1911年，英国科学家卢瑟福提出了原子结构的"行星模型"；

　　1913年，丹麦科学家波尔提出了原子结构的"分层模型"；

　　20世纪20年代以来，现代科学家又提出了新的"电子云模型"。

――说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程, 以使模型更接近事物的本质。

讨论：氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型？（用图表示）

原子是由带正电的原子核和带负电荷的核外电子构成。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。

讨论：人们如何描述原子与原子核的体积大小关系?

原子核与原子比较，前者体积极小，犹如一粒米对一个万人体育场的大小比例。

巩固练习：

1、下列关于原子的叙述正确的是（B、D）

A．构成一切物质粒子 B.用化学方法不能再分的粒子

C．保持物质化学性质的粒子 D.原子可以构成分子

2、提出近代原子学说的科学家是道尔顿，发现原子里有电子的科学家是汤姆生。

3、化学变化中的最小微粒是（ A ），在化学变化中可分的微粒是（ B ）。

A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核

4、1999年，艾哈曼德•泽维尔开创了飞秒化学（10-15秒）的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（ D）

A、化学变化中反应物分子的分解B、反应中原子的运动

C、化学变化中生成物分子的形成D、原子核内部结构。

布置作业：

教学反思：

§2-3：原子结构的模型（2）

课程标准：本课属于"物质科学"领域内、主题2 "物质的结构"下的"构成物质的微粒"中内容。中考考试内容有：知道物质由分子、原子或离子构成；知道分子、原子、离子微粒大小的数量级；知道原子由原子核和电子构成；知道原子核由质子和中子构成；知道质子和中子由夸克构成。考试要求都为a级。

学习目标：

1.知识与技能

了解原子的构成，了解原子核内各种微粒的电性，了解原子核内各种微粒之间的数量关系，知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。

2.过程与方法

用敲碎桃核的比喻让学生了解研究原子核秘密的方法，通过对一杯水的微观层次分析，将物质结构的系统性和层次性直观地表达出来。

3.情感、态度与价值观：

结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。

教学重点：了解原子核的结构，知道物质也可以由离子构成

教学难点：了解原子核内各种微粒之间的数量关系，认识离子

主备内容 二次备课 带着问题自学：揭开原子核的秘密

(1)研究原子核的方法是什么？

(2)原子是由什么粒子构成? 粒子带电情况如何?

(3)原子核是由什么粒子构成？粒子带电情况如何?

(4)什么是核电荷数？

(5)说一说质子、中子、电子的质量。

揭开原子核的秘密

――通过用高能量的粒子撞击核的方法

结论：⑴原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电

⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小(1/1840)，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上

指出：原子的质量主要集中在原子核上，但原子核在整个原子中所占的体积却很小。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动场里的一粒米。

几个重要概念：

1. 核电荷数：原子核所带的正电荷数。

2. 质子数：原子核内质子的数目。

3. 中子数：原子核内中子的数目。

4. 核外电子数：原子核外电子的数目。

分析表，你发现了哪些规律?

原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氢原子 1 1 0 1 氦原子 2 2 2 2 碳原子 6 6 8 6 氮原子 7 7 7 7 铝原子 13 13 14 13 1、核电荷数＝质子数＝核外电子数,

2、质子数不一定等于中子数。

3、除氢原子外,一般都有中子。(原子中不一定含有中子。)

4、原子的种类不同，质子数一定不同。

读图，说一说物质的微观层次结构：

一杯水的微观层次的分析：

　水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克

⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。

　　演示实验：金属钠在氯气中燃烧（注意氯气有毒，注意安全）

1、观察钠和氯气的状态和颜色

2、用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，在空气中点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质

3、请同学们仔细观察，并描述实验现象。

　　实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，最后形成一种白色粉状固体物质。

　　讨论：你能用微观粒子的知识解释金属钠在氯气中燃烧的过程吗？

　　本质分析：钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。

　　金属钠在氯气中燃烧生成了一种新的物质是氯化钠（即食盐），氯化钠既不是分子构成的物质，也不是原子构成的物质，而是由两种离子构成的物质。这两种离子是由原子得失电子形成的。

　　读图：参考课本图示及描述。

师：构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，它们是客观存在的。氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的物质。

　　举例：硫酸铜也是由离子构成的。（请同学们来描述构成情况）

老师将硫酸铜的化学式写出来，让同学们观察（与氯化钠比较），分析离子中元素的组成情况。可以再简单的举两个：如高锰酸钾、碳酸钙。

小结：有些离子的组成是一种元素，有些不止一种元素。不止一种元素组成的离子又称原子团。离子实际上就是指带电的原子或原子团。

课堂练习：

1、原子是 中的最小微粒，原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的电子构成的。

2、下列叙述正确的是（ B、C ）

A．原子都是由原子核和电子构成的

B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它们都是在不停地运动的

C．原子既可以构成分子，也可以构成物质

D．物质在发生物理变化时，分子发生了变化，在发生化学变化时，原子发生了变化

3.下列有关氯化钠的叙述正确的是 （ ）

A．氯化钠由氯化钠分子构成B．氯化钠由钠原子和氯原子构成

C．氯化钠由钠离子和氯离子构成D．以上叙述都不对

4.科学家制造出原子核内质子数为112的新原子，关于该新原子的下列叙述正确的是 （ ）

A．其核内中子数为112 B．其核外电子数为112

C．原子带正电荷112个 D．以上都不对