2018--2019学年人教版选修4第三章第4节沉淀溶解平衡教案
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2、溶解平衡的建立:固体溶质溶液中的溶质。

3、影响沉淀溶解平衡的因素(以AgCl为例):AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0

外界条件 移动方向 c(Ag+) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 加入少量AgNO3 逆向 增大 不变 加入Na2S 正向 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 不变

4、溶度积常数:

(1)表达式:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)。

(2)Ksp的意义:Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力,当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时,Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越大。

(3)Ksp的影响因素:Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀量和溶液中离子的浓度无关。溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动,并不改变溶度积。

5、沉淀的生成:

(1)应用:可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如:

①分离离子:同一类型的难溶电解质,如AgCl、AgBr、AgI,溶度积小的物质先析出,溶度积大的物质后析出。

②控制溶液的pH来分离物质,如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质,将 Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。

(2)方法:

方法 实 例 反应的离子方程式 调节pH法 用Cu(OH)2、CuO等除去CuCl2中的FeCl3 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 沉淀剂法 以Na2S、H2S等作沉淀剂除去污水中的重金属离子 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 6、 沉淀的溶解:

(1)酸溶解法:如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。

(2)盐溶解法:如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为:

Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O。