(3)氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。

(4)配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为

AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。

7、沉淀的转化：

(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。

(2)特征：

①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。

②沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。例如：AgNO3\s\up6(NaCl(NaCl)AgCl(白色沉淀) \s\up6(NaBr(NaBr)AgBr(淡黄色沉淀) \s\up6(KI(KI)AgI(黄色沉淀)\s\up15(Na2S(Na2S)Ag2S(黑色沉淀)

(3)应用：

①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO。

②矿物转化：用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为：

BaSO4＋CO＝BaCO3↓＋SO、BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑。

注意：

①利用生成沉淀的方法不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。

②沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液中可以转化为BaCO3沉淀。