D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

　　[解析]　H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，标准状况下11.2 L H2的物质的量是0.5 mol，与1 mol H2相对应的放热量为91.5 kJ×2＝183 kJ，则：

　　H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol，

　　2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol。

　　[答案]　D

　　依据例题数据，判断下列热化学方程式正确的是(　　)

　　A．2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

　　B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ

　　C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

　　D.H2＋Cl2===HCl　ΔH＝－91.5 kJ/mol

　　解析：选C。A项ΔH的数值不对，B项ΔH的单位不对，D项未标注物质的状态。

　　"五查"法判断热化学方程式的正误

　　(1)一查化学方程式是否书写正确。

　　(2)二查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)。

　　(3)三查ΔH的"＋""－"号是否与吸热、放热一致。ΔH数值前有"＋""－"号，放热反应的ΔH为"－"，吸热反应的ΔH为"＋"。

　　(4)四查ΔH的单位是否正确，要统一用kJ/mol(或kJ·mol－1)。

　　(5)五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式的化学计量数相对应。

　　　热化学方程式的意义

　　1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　)

　　A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

　　B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量

　　C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量

　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量

　　解析：选C。ΔH的数值要与热化学方程式中物质的化学计量数、状态相对应，A、B项错误，C项正确；热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量，D项错误。

2．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH，下列有关ΔH的说法正确的