2017-2018学年人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化(第1课时) 学案(1)
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  反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。

  4.化学反应过程中能量变化的表示

  (1)放热反应:ΔH为"-"或ΔH<0,体系能量降低。

  (2)吸热反应:ΔH为"+"或ΔH>0,体系能量升高。

  

  1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。

  (1)所有的化学反应都伴有能量的变化,伴有能量变化的一定是化学反应。(  )

  (2)反应热是指1 mol物质参加反应时的能量变化。(  )

  (3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。(  )

  (4)在一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为"-"。(  )

  (5)在确定的化学反应体系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。(  )

  答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√

  2.在日常生活和学习中,我们经常接触到下列反应:

  ①化石燃料燃烧  ②强酸、强碱的中和反应  ③用C和H2O在高温下制水煤气 ④锌和盐酸反应制氢气 ⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气 ⑥煅烧石灰石

  其中属于放热反应的有________,属于吸热反应的有________。

  答案:①②④ ③⑤⑥

  

  

  1.放热反应与吸热反应对比

  用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量;Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。

类别

项目 放热反应 吸热反应 定义 放出能量的化学反应 吸收能量的化学反应 宏观

角度 比较 E(反应物)>E(生成物) E(反应物)Q(放) 表示方法 ΔH<0 ΔH>0 2.常见的放热反应和吸热反应