2．单一溶液pH的计算

　　(1)强酸溶液，如HnA溶液，设溶质的物质的量浓度为

　　c mol·L－1，[H＋]＝nc mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝－lg nc。

　　(2)强碱溶液，如B(OH)n溶液，设溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，[H＋]＝ mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝14＋lg nc。

　　3．混合溶液pH的计算

　　(1)两强酸混合后pH的计算：

　　由[H＋]混＝先求出混合后的[H＋]混，再根据公式pH＝－lg[H＋]求pH。

　　(2)两强碱混合后pH的计算：

　　由[OH－]混＝先求出混合后的[OH－]混，再通过KW求出混合后的[H＋]，最后求pH。

　　(3)强酸与强碱溶液混合后pH的计算：

　　强酸与强碱混合的实质是中和反应，即H＋＋OH－===H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况：

　　①若恰好中和，pH＝7。

　　②若剩余酸，先求中和后的[H＋]，再求pH。

　　[H＋]混＝，

　　③若剩余碱，先求中和后的[OH－]，再通过KW求出[H＋]，[H＋]＝，最后求pH。

　　[OH－]混＝

　　4．溶液稀释时pH的变化

　　(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足1个单位。对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1个单位。对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。

　　(2)pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小；pH相同的强碱和弱碱稀释相同倍数后，强碱的pH变化大，弱碱的pH变化小。故利用pH变化大小可判断酸、碱的强弱。

1．下列溶液的pH一定等于2的是 (　　)