酸碱性。而D项中，如NH3溶于水得NH3·H2O，其溶液显碱性。

　　3．下列溶液一定呈中性的是 (　　)

　　A．pH＝7的溶液

　　B．[H＋]＝[OH－]的溶液

　　C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

　　D．非电解质溶于水得到的溶液

　　解析：选B　溶液呈中性的根本标志是[H＋]＝[OH－]。当pH＝7时，只说明[H＋]＝1.0×10－7mol·L－1，当温度升高时，中性溶液中的[H＋]>1.0×10－7mol·L－1，即pH<7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性，故D错误。

　　4．下列说法正确的是 (　　)

　　A．强碱的水溶液中不存在H＋

　　B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液

　　C．在温度不变时，水溶液中[H＋]和[OH－]不能同时增大

　　D．某温度下，纯水中[H＋]＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性

　　解析：选C　任何物质的水溶液中都存在H2O的电离平衡，既有H＋也有OH－；pH＝0的溶液[H＋]＝1 mol·L－1，不是最强的酸性溶液；温度不变，KW不变，[H＋]和[OH－]不能同时增大；纯水中[H＋]＝[OH－]，呈中性。

　　1．计算步骤

　　25 ℃(室温下)溶液pH计算的解题步骤图示如下：