三、针对上节课的练习

1．答案　B解析　只有1 mol乙炔完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量才能表示乙炔的燃烧热。

2．答案　B解析　中和热是以生成1 mol H2O作为标准的，因此A不正确；燃烧热是指1 mol燃料完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，因此B正确，D不正确；有些反应需加热才能发生，但却是放热反应，例如燃料的燃烧需点燃引发才能发生，但却是放热反应。

3．答案 （1）C6H12O6（s）+6O2（g）=6H 2O（l）+6CO2（g） △H＝-2804kJ·mol1

　　　　（2）C2H6O（l）+3O2（g）→3H 2O（l）+2CO2（g） △H＝-1367kJ·mol1

解析 考察物质燃烧的热化学方程式的书写。

三、知识点讲解

重难点一 盖斯定律

1．含义

（1）不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

（2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

如右图所示，ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。

2．意义

利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。

例如：C(s)＋O2(g)===CO(g)

上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的ΔH不易测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：

（1）C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol1 ；（2）CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol1

根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。

则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol1。

思维拓展：热化学方程式的性质

①热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反。

②热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数。

③热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应物同时叠加。

3．运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：

其一：虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，可设置如右图：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

其二：加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。

【典例1】求P4(白磷)===4P(红磷)的热化学方程式。

已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1① 4P(s，红磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH2②

答案　P4(白磷)===4P(红磷)　ΔH＝ΔH1－ΔH2

解析 可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。

【典例2】已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1 kJ·mol1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2 kJ·mol1