外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等

　　于____，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。

　　第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。

　　2．元素金属性和非金属性的周期性变化

　　(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较

　　[实验探究]

Na Mg Al 与冷水反应 现象 ____反应 与冷水缓慢反应，

沸水______反应 与冷水很难反应，

热水____反应 化学

方程式 与酸

反应 现象 ____反应 ____反应 离子

方程式 2Al＋6H＋===______________ 最高价氧化物

对应水化物

的碱性强弱 NaOH____ Mg(OH)2

____碱 Al(OH)3

两性氢氧化物 结论 金属性____ 　　变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐____，置换出氢越来越____；最

　　高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。

　　(2)Si、P、S、Cl 4种非金属元素的性质比较：

非金属元素 硅 磷 硫 氯 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能发生反应 加热 光照或点燃时发生爆炸 最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性强弱 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸(比H2SO4酸性强) 　　通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越____；最高价氧化

　　物对应水化物的酸性逐渐______，因此元素的非金属性逐渐________。

　　(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律

　　同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。对其他周

　　期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子

　　序数的递增呈现__________________。

(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系